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    【题目】下列可以大量共存的离子组是(　　)

    A. 无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

    B. 碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

    C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

    D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

    【答案】B

    【解析】

    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及题干中的限制条件分析判断。

    A、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；

    B、碱性溶液中K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，可以大量共存，B正确；

    C、酸性溶液中HCO3﹣不能大量共存，C错误；

    D、酸性溶液中Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

    回答下列问题：

    (1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)元素b的单质的一个分子中含有________个σ键和_________个π键。

    (3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______________________；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (4)元素d的基态原子的价电子排布式为__________________。

    (5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_________；丙的晶体类型为_______________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为_____，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同

    B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

    C. 乙中SO2的体积分数大于丙

    D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的 （ ）

    A.乙酸B.甲醇C.乙醛D.乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是

    A. P4S3中磷元素为+3价

    B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/mol

    D. 分子中存在极性键与非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是 （ ）

    A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是 （ ）

    A.煤的干馏B.石油的裂化C.石油的裂解D.石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为

    A. 27 B. 56 C. 23 D. 64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．【物质结构与性质】

    甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

    （1）Zn的基态原子核外电子排布式为______________。

    （2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

    （3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

    （4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

    （5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________。

    （6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

    B．【实验化学】

    硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，装置己的作用是____________；如何控制两种反应物体积相等：______________。

    （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____________(选填字母)。

    A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是____________(选填字母)。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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