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    焓变△H＞0，反应
     
    ，△H＜0，反应
     
     （填吸热或放热）
    考点：焓变和熵变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：据基本知识解答，放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，据此解答．
    解答： 解：放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故答案为：吸热；放热．
    点评：本题考查焓变大于0时反应吸热，焓变小于0时反应放热的基础知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比；
    （3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

    （1）G加热可分解生成A，A的化学式为
     
    ，写出物质A的一种用途
     
    ．
    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式
     
    ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式
     
    ，
    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式
     
    ，白色沉淀L会迅速变为
     
    色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式
     
    ．
    （4）溶液I中所含金属离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用20.0g烧碱（NaOH）配制成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为
     
    ；从中取出10mL，这10mL溶液溶质的物质的量浓度是
     
    ，含溶质
     
    g；若将这10mL溶液加水稀释到100mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ，其中含Na+的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某一化学反应情况如图，请回答
    （1）2分钟内A的平均速率是
     
    ；
    （2）该反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL5×10-3mol?L-1Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）
    A、正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B、左烧杯中溶液的红色变浅
    C、Pt电极上有气泡出现
    D、该电池总反应为3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应化学方程式如下：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，其中Fe的作用是（　　）
    A、既不是氧化剂也不是还原剂
    B、是氧化剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、是还原剂

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