Question

【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。

(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

Answer 1

【答案】 或 第三周期 ⅥA族 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O

【解析】试题分析：A、B、C三种常见的短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C元素；它们的取子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，则B是Al元素； C元素原子S元素。甲为含Al的钠盐,甲是NaAlO2，乙为S的最高价氧化物对应的水化物,乙是硫酸；丙为含碳元素的钠盐，丙是碳酸钠。

解析：根据以上分析，(1) A的最高价的氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式；16号S元素在周期表中的位置第三周期 ⅥA族。

(2) 碳酸钠水解，碳酸钠溶液呈碱性，离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 。

(3) NaAlO2溶液与足量硫酸反应生成硫酸钠、硫酸铝、水，离子方程式是： 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O