练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，按要求写出化合物的结构简式：
    已知：CH3CH2Br
    水解
    CH3CH2OH

    A
     
     B
     
    C
     
     D
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），进而被氧化为D，为HOOC-COOH，结合有机物的结构和性质可解答该题．
    解答： 解：乙烯与溴发生加成，则A为BrCH2CH2Br，水解生成B，则B为HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C为HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），C氧化生成D，则D为HOOC-COOH，B与D发生酯化反应生成E，
    故答案为：BrCH2CH2Br；HOCH2CH2OH；HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH）；HOOC-COOH．
    点评：本题考查有机物的推断，明确合成路线中各物质的推断是解答本题的关键，注意碳链骨架、官能团的变化、反应条件与反应类型的关系即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2 mol?L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系错误的是（　　）
    A、与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-b）mol
    B、C1=
    C2V2
    V1
    C、铝失去电子的物质的量为b mol
    D、d=a+17b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
    （1）分离难溶固体与液体的混合物，如泥沙与水
     
    ，
    （2）分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物，如汽油与水
     
    ，
    （3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，如水与乙醇
     
    ，
    （4）除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、
     
    、过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：
    （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=
     
    mol/L．
    （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．醋酸的电离方程式为
     
    ．
    （3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是
     
    （填序号）．
    ①溶液中c（H+）
    ②酸的物质的量浓度
    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
    （4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    ③装置A的作用是除去多余的SO2，应加入的试剂是
     
    ．
    ④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
     
    ．
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：
    实验操作现象解释（用离子方程式表示）
    向其中一份加入少量氯水
    向另一份加入少量氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．D为淡黄色固体．F的焰色反应呈黄色．一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）．
    请填写下列空白：
    （1）F的电子式是
     
    ；E的结构式是
     
    ．
    （2）E和F反应的化学方程式是
     
    ；列举该反应的一个用途：
     
    ．
    （3）向饱和的H溶液中通入CO2的离子方程式是
     
    ，该反应之所以能够发生是因为
     
    ．
    （4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是
     
    若反应中有0.4NA个电子发生转移，则反应的F的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究SO2有关性质．
    （1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀．BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为
     
    ．在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现
     
    性，反应的离子方程式为
     
    ，生成沉淀的化学式为
     
    ．
    （2）下列不能用来吸收SO2气体的是
     
    ．
    A．KMnO4（aq） B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸
    （3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3．反应后气体体积为原来气体的96.64%．则SO2的转化率为
     
    ．
    （4）硫原子33 16S的电子排布式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．
    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：
     

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．A； CO2+H2O
     电解 
    .
    高温
    CO+H2+O2反应A：已知：
    反应Ⅰ中反应物总键能
     
    生成物总键能．（填大于、等于或小于）
    反应Ⅱ是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”），原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（　　）
    ①AlCl3和NaOH    ②Na2CO3和HCl    ③NaHCO3和HCl   ④NaCl和AgNO3．
    A、①②B、①③C、②③D、②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案