研究发现.硝酸越稀.还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应.没有气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液.所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.下列说法不正确的是A. O处溶液中的阳离子为:H+.Fe2+.Fe3+.Al3+B. DE段反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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三盐（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。

（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。

（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。

（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

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下列说法正确的是（）

A. PH=6的溶液一定显酸性

B. 25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D. 0．1mol/LCH3COOH溶液与0．05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

回答下列问题：

（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。