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    12．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图．

    已知：①R2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{{OH}^{-}}{→}$
    ②芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种．
    （1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为CH3CHO，C分子中含有的官能团是醛基和羟基．
    （2）用系统命名法给有机物D进行命名1，3-丙二醇．
    （3）H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）E→F的反应类型为取代，合成PTT的化学方程式为．
    （5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体共有5种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式．
    ①除苯环外不含其它环境结构；②核磁共振氢谱有三组峰；③能发生银镜反应．

    分析 根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n-6，n=$\frac{106+6}{14}$=8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，
    E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，据此分析解答．

    解答 解：根根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n-6，n=$\frac{106+6}{14}$=8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，
    E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，
    （1）通过以上分析知，B为CH3CHO，C为HOCH2CH2CHO，C中官能团是醛基和羟基，
    故答案为：CH3CHO；醛基和羟基；
    （2）D为HOCH2CH2CH2OH，其名称是，故答案为：1，3-丙二醇；
    （3）H为，H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH3+2H2O，
    故答案为：+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH3+2H2O；

    （4）E生成F的反应是取代反应，生成PTT的方程式为，
    故答案为：取代；；
    （5）I的同分异构符合下列条件：①含有苯环，②核磁共振氢谱有三个峰，说明含有三种氢原子，③能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的同分异构体结构简式为，共5种，其中之一为，
    故答案为：5；．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件结合题给信息进行推断，难点是同分异构体种类判断，同分异构体有官能团异构、位置异构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
    （1）化合物C2B2的化学键类型为离子键和共价键．
    （2）用电子式表示C2B的形成过程．
    （3）AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2．
    （4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是2H++S2-=H2S↑，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．3-甲基-2-戊烯C．2-甲基-3-戊炔D．1-甲基-5-乙基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出相应烃的分子式：
    （1）同温同压下蒸气的密度是H236倍的烷烃C5H12．
    （2）分子中含有200个氢原子的烷烃C99H200．
    （3）1L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气15LC14H30．
    （4）分子中含有4个碳原子的单烯烃C4H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，俩是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；　鼓风炉中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO　　ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为2mol•L-1．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180，6：1．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．工业含铬废水的处理原理是将CrO32-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本．
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    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）
    选项相关说法主要原因
    A包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质硅胶有强吸水性
    B面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子烟火会污染面粉
    C某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
    D聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
    （1）假设1：非金属氧化物为SO2；
    假设2：非金属氧化物为SO3；
    假设3：非金属氧化物SO2、SO3．
    （2）现设计如图所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

    按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
    装置 现象 结论
     A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
     B 无水硫酸铜变蓝
     C 高锰酸钾溶液褪色
    （3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．
    （4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
    装置示意图现象结论瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成说明分解产物SO3
    （5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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