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    下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。

    A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

    B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

    C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

    D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

     

    A

    【解析】物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即CBr4＞CF4。

     

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    已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。

    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH3分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。

    （3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

    A．键的极性N—H比P—H强

    B．分子的极性NH3比PH3强

    C．相对分子质量PH3比NH3大

    D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

     

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    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）。

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：填空题

    试回答下列问题：

    （1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。

    （2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    A：________________；B：________________。

    （3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。

    （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）

    ①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：选择题

    sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（ ）。

    A．平面四边形 B．四面体形

    C．四角锥形 D．平面三角形

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

     

    请回答下列问题：

    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。

    （2）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）该反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）。

    A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） 　ΔH

    B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s） 　ΔH1

    C．Na（s）=Na（g） 　ΔH2

    D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    （1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。

    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。

    Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

    （2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

     

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    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)。

    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

    B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．工业上常用硅制造光导纤维

     

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