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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
    B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
    C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA
    D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    分析 A、1mol乙烯中含6mol共价键；
    B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯气氧化；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、1mol乙烯中含6mol共价键，即6NA个，故A错误；
    B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH4+的个数小于2NA个，故B错误；
    C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯气氧化为Fe3+和Br2，故当1molFeBr2被足量的氯气氧化时，转移3mol电子即3NA个，故C正确；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3NA个离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（　　）
    A．NaOH溶液B．盐酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
    选项
    物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾
    标签
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为88.75，该盐酸溶液恰好能使125g碳酸钙沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
    （从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．标准状况下，22.4LO2含分子数为NA
    D．标准状况下，8gH2O的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

    其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①溶液E加氢氧化钠共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    ②A和酸性KMnO4溶液反应：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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