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    20．常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸．

    分析 常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，此外还有高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等．

    解答 解：常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，故答案为：盐酸；硫酸；硝酸．

    点评 本题考查对酸的认识，注意酸的分类以及电解质的电离知识是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）容器的体积V=2L．
    （2）反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol•L-1•s-1
    （3）判断该反应达到平衡的依据是② （填序号）
    ①v正（I2）=2v逆（HI）
    ②H2、I2、HI的浓度都不变
    ③容器内气体的压强保持不变
    ④容器内气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．充分反应后，共消耗铁56g
    C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
    D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
    C．D的浓度不时间变化而改变
    D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．属于化合又属于氧化还原的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
    A．形成较多的白色沉淀
    B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C．形成的沉淀纯度更高
    D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角锥形
    C．平面三角形；正四面体D．直线形；三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
    B．将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
    C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
    D．将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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