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    1．以下电离方程式错误的是（　　）
    A．MgCl2=Mg2++2Cl-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．NaOH=Na++OH-

    分析 A．氯化镁为强电解质，完全电离；
    B．硫酸铁为强电解质，完全电离；
    C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    D．氢氧化钠为强电解质，完全电离．

    解答 解：A．氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-，故A正确；
    B．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故B正确；
    C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OH-，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2分）
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．
    该化合物中，阴离子为S，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为9克，其中共含有1.5NA个原子．
    （2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
    （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（　　）
    A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是ad（填代号）．
    a.84消毒液（NaClO溶液）    b.75%酒精 c．苯酚                      d．双氧水
    ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是b（填代号）．
    a．浓硝酸           b．烧碱           c．氯水          d．硝酸银
    ③上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH等（写化学式，一种即可）．
    ④该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）cd  ．
    a．石灰石          b．稀HCl         c．稀H2SO4      d．纯碱溶液
    ⑤操作Ⅱ，根据KMnO4和K2CO3两物质在固体物质的溶解度上的差异，可采用蒸发浓缩（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （2）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合，请写出此步反应的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    （1）分析上表数据后填空：
    ①盐酸的物质的量浓度为1mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）乙、丙
    ②据（填实验序号）甲中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为1：1
    （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
    ①滤液中溶质的物质的量
    ②加入NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原
    D．油锅着火时，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由．
    （1）氮原子：

    选B，理由A中原子的外围电子排布违反了洪特规则．
    （2）碳原子：

    选A，理由B中原子的外围电子排布违反了洪特规则．

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