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    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

    A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3

    B. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

    C. 与酸反应的剧烈程度: NaHCO3<Na2CO3,

    D. 只能让NaHCO3转化成Na2CO3

    【答案】B

    【解析】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不分解，较稳定，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈，故C错误；D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：

    （1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。

    （2）用电子式表示己的形成过程_____________。

    （3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。

    （4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

    A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－

    C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NO2等有毒气体的转化以及氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

    ③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

    则a=_______。

    （2）反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为：

    I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。

    （3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_____（填代号）。

    （4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填字母代号）。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

    （5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

    （1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

    （2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

    （3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（ ）

    A.该物质中苯环上一氯代物有2种
    B.1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
    C.既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D.所有碳原子不可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：

    （1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。

    （2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

    （3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。

    （4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。

    （5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是_________________。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

    A. HCl→H2 B. CO2→CO

    C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑

    B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O

    C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

    D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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