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    利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是(　　)

    A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g

    B．定容时，仰视观察刻度线

    C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤

    D．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线


    解析　Na2CO3晶体久置空气中易风化，因此选项A中的情况使Na2CO3的质量偏大，造成所测结果偏高，选项B、C、D中的情况均使所测结果偏低。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要作用。下列关于硅的说法不正确的是(　　)

    A．自然界硅元素的贮量丰富

    B．自然界中存在大量的单质硅

    C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    D．硅可由二氧化硅还原制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染

    B．市场上销售的“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车

    C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率

    D．地球上的金属矿产是可以再生的资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图。实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。

    (1)加入药品之前的操作为________，长导管的作用是______。

    (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明__________________________。

    (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明___________________________。

    (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________________________________________________。

    (5)写出二十烷裂化得到癸烯的化学方程式_______________________________________________________。

    (6)石油裂化的重要意义是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中，正确的是(　　)

    A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解

    B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

    C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

    D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　)

    A．32%                                  B．44%

    C．56%                                  D．88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是（　　）

    　

    A．

    钙离子的电子式：Ca2+

    B．

    HCl的电子式：

    　

    C．

    中子数为20的氯原子：Cl

    D．

    O的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的现象及结论不正确的是（　　）

    　

    A．

    过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

    　

    B．

    SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

    　

    C．

    打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高

    　

    D．

    分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

    实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

    实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验步骤

    实验结论

    ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    (1)完成该实验需要用到的仪器是________________________________；

    (2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________；

    (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________ ________________________________________________；

    (4)该同学的实验缺陷是_______________________________________________，

    改进的办法是____________________________________________。

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