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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 镁可用于制造信号弹和焰火

    C. 氢氧化铁胶体能用于净水D. 氯气不可用于自来水的消毒

    【答案】D

    【解析】

    A、二氧化硫极易漂白性；

    B、镁燃烧发出耀眼的白光；

    C、氢氧化铁胶体具有吸附性；

    D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性。

    A、二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；

    B、镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故B正确；

    C、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能用于净水，故C正确；

    D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小


    （1）写出元素T的原子结构示意图 ．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
    A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式 ， 该化合物与CO2反应的化学方程式为 ．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是( )

    A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉

    B. 海水Mg(OH)2MgOMg

    C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

    D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中可以大量共存的离子组是

    A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3-

    C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的

    A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示说法不正确的是( )

    A. 某温度将n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化如图甲，则n> 1.0

    B. 恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应．C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度关系如图乙，则B、

    C. D点压强为PC=PD>PB

    C. 25℃时向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力减弱

    D. 图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

    (Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1molL-1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1molL-1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1molL-1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。

    (Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

    ②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。

    （2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反应Ⅰ）

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反应Ⅱ）

    假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

    B. pH=7的溶液一定是中性溶液

    C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

    D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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