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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液Mg2++OH-═Mg（OH）2↓
    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    C．原子个数不守恒；
    D．二者反应生成硫酸铜和水．

    解答 解：A．氧化铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A错误；
    B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
    C．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．Cu（OH）2加入H2SO4，离子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C7H7O3
    B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
    C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
    D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．德国化学家F．Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
    B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
    C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
    D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1-18号部分元素的主要信息见下表
    元素代号XTYZWMN
    主要化合价+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
    结构或用途原子半径最小地壳中含量最高的元素非金属性最强一种含氧化物可用作供氧剂次外层电子数是最外层电子数的4倍
    （1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
    （3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    （5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
    （6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．①该同学用配制的 0.400mol•L-1 的盐酸，中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学 需取25mL 盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比①中所求体积 偏小，则可能的原因是c．
    a．浓盐酸挥发，浓度不足 b．配制溶液时，未洗涤烧杯 c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物
    B．元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    C．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键
    D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥纯净的NH3    		B．
    模拟海水蒸馏
    C．
    收集NO2气体    		D．
    包有足量Na2O2的脱脂面燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3•H2O）

    （1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好．
    （2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是氨气中混有空气．用碱式滴定管（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示．下列关于该滴定实验的说法中正确的是BD（选填字母）．
    A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当 pH=11.0 时，K（NH3•H2O）约为2.2×10-5
    实验二：拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应．
    （3）A中所发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （4）图3中的装置连接顺序为A→D→F→C→E→B （用大写字母表示）．若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置．
    （5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏．
    （6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成．请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH＜7，可证明NH3•H2O为弱碱．

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