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【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH4NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随加入酸体积的变化

C. pH=2NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸xy,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸且Vx>Vy

【答案】C

【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH4,所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解,但其电离作用大于其水解作用,所以在该溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B),A不正确;B. 分析左图曲线,在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变,可以判断B不正确; C. pH=2NaHSO4溶液中由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-),因为c(Na+)= c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-),C正确;D. pH=2的两种一元酸xy,体积均为100 mL,稀释到1000mL,xpH分别变为3y小于2.5,所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同,所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x,所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3过程中,y可以继续电离,因此消耗NaOH溶液的体积为Vx<Vy, D不正确。

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A. 32g O2O3的混合气体含有的分子总数小于NA

B. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

C. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1NAHCl分子

D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中,含有的分子数为NA

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A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

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A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2

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【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系,且H=H1+H2。则A、C可能是( )

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、CuS Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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【题目】在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知:2min内,ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。

(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______

(2)2.5min内,Q的转化率为______________

(3)对于该反应,能增大正反应速率的措施是___________

A.增大容器体积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度

(4)该反应达到化学平衡状态时___________

A.容器内气体压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变

C.容器内气体平均摩尔质量保持不变 D.正反应速率与逆反应速率相等

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【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为__________________

(2)表中Y,硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)____________

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________________,Q与水反应的化学方程式为__________________________

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【题目】下列营养素中,不能为人体提供能量的是( )

A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素

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【题目】2011年6月28日,第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上,医学专家呼吁:过量补锌致儿童性早熟,全民补碘也是不科学的,这里的锌、碘应理解为

A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素

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