Question

14．化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承．例如氨的发现史，阅读下文并填空．
1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；
（1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，水吸入曲颈瓶的原理与喷泉实验相同．氨的电子式为；
1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）．他还研究了氨的性质，他发现
（2）氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O，预期该反应在生产上无（填有或无）实际用途．
（3）在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是2 NH₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$N₂+3H₂，据此证实了氨是氮和氢的化合物．其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成．

Answer 1

分析 （1）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，氨气极易溶于水；N原子有1对孤对电子；
（2）置换反应说明有氮气单质生成，氮气是空气的主要成分；
（3）氨气分解生成氮气和氢气．

解答 解：（1）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气极易溶于水可形成喷泉；氨的电子式为，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；喷泉；；
（2）置换反应说明有氮气单质生成，氨气与氧气反应生成氮气和水，反应方程式为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O，氮气是空气的主要成分，该反应无实际用途，故答案为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O；无；
（3）氨气分解生成氮气和氢气，化学方程式是2 NH₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$N₂+3H₂，故答案为：2 NH₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$N₂+3H₂．

点评 本题考查氮及其化合物的性质，难度不大，侧重于化学方程式的书写．