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    在25℃，101KPa下，向一定体积的容器中加入1.5体积的氙气（Xe）和7.5体积的氟气，于400℃，2633KPa压强下加热数小时，然后恢复至25℃，101KPa，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5体积氟气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,质量守恒定律
    专题：计算题
    分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，假设开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，则剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，根据质量守恒定律确定晶体的化学式，书写方程式．
    解答： 解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，假设开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，则剩余4.5mol氟气，参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，故生成物化学式为XeF4，故反应方程式为Xe+2F2=XeF4，
    故答案为：Xe+2F2=XeF4．
    点评：本题考查质量守恒定律的应用，难度不大，确定生成的化学式是解题关键，注意对质量守恒定律的理解应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（　　）
    A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
    B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
    C、把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
    D、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池--伏打电池．由于它的诞生，加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识，导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现，也为电力应用开辟了广阔的前景．

    （1）1836年，英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良，制造了一个能稳定工作的铜锌原电池，称为“丹尼尔电池”．其基本构造如图1所示，该装置中作正极的是
     
    ，电池盐桥（含饱和KCl溶液和琼脂）中的Cl-向
     
    极的烧杯移动．
    （2）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如图2所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
    ①当该电池放电时，Li+的运动方向是
     
    ，电极A上发生的电极反应式：
     
    ．
    ②下列有关该锂离子电池的说法，正确的是
     
    ．
    A．放电时，电极B上发生了还原反应
    B．充电时，Li+得电子，发生了还原反应
    C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
    D．电池的总反应式可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
    充电
    放电
    LiCoO2+6C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、金属钠与水反应                   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、硫化钾晶体溶于水                  S2-+2H2O?2OH-+H2S
    D、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸    CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氢元素有H、D、T三种原子，氧元素有16O、18O两种原子，则它们构成的氢分子有
     
    种，它们构成的水分子有
     
    种，相对原子质量最大的水分子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12g的铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到NO、NO2混合气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（　　）
    A、5mol/L
    B、8mol/L
    C、9mol/L
    D、10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO
     
    -
    3
    +2NO2↑+2H2O
    B、向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO
     
    2-
    4
    恰好沉淀完全：2Al3++3SO
     
    2-
    4
    +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO
     
    -
    3
    +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制粗硅的反应为2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，该反应中氧化剂为
     
    ，氧化产物为
     
    ，若制得14g硅，则转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（　　）
    A、0.15 mol/L
    B、0.3 mol/L
    C、0.45 mol/L
    D、0.2 mol/L

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