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    【题目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：

    （1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

    （2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

    【答案】2628t 4106.25t

    【解析】

    (1)该城市仅居民作燃料用煤一年(365天)的总重量为：30000×5kg×365=54750000kg=54750t；

    设可生成二氧化硫的质量为xt，

    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    480 512

    54750t×5%×90% x

    x=54750t×5%×90%×512480

    x=2628t；

    答：该城市仅居民作燃料用煤一年(365天)向大气中排放SO2的总质量达2628吨；

    (2)设可生产98%的H2SO4为y吨，

    SO2H2SO4

    64 98

    2628tyt×98%

    则642628t=98yt×98%，解得y=4106.25t；

    答：可生产98%的H2SO4 4106.25t.

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    A. 实验甲：CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    C. 实验丙：将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

    D. 实验丁：将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色

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    （2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。

    （3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。

    （4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）

    ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

    （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

    （6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

    ①铁在潮湿的空气中容易生锈

    ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

    ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

    A. 循环物质E为水

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    C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

    D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

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    【题目】（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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    A. B.

    C. D.

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