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    11．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（　　）
    A．阴极区B．阳极区C．中间区D．水区均得到

    分析 电渗析法淡化海水时，如图，阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，以此来解答．

    解答 解：电渗析法淡化海水时，如图，阴离子从隔膜B移向阴极，阳离子从隔膜A移向阳极，得到淡水的部分为中间区，
    故选C．

    点评 本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握电渗析法淡化海水原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
    A．图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ．mol-1
    D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
    （4）G中官能团名称是碳碳双键和羧基；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种4；
    （5）反应②的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）
    A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
    B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
    C．NaBr、KCl、HCl三种溶液
    D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

    （1）操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣的成分为Fe、Cu．
    （2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃杯．
    （4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
    该反应是否为氧化还原反应是（填“是”或“否”）．
    （5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法为取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）
    ①NaOH用称量纸盛装进行称量；
    ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
    ③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
    ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
    A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA
    ④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    ⑤1molNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA
    ⑥1molNaHCO3受热分解产生CO2分子数为0.5NA
    ⑦1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    ⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构．下列有关说法正确的是（　　）
    A．①③④互为同分异构体
    B．②③④互为同系物
    C．上述四种物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
    D．上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：

    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
    时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
    A．P1＞P2＞P3＞P4
    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
    （Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
    时间/min
    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.560.50.5
    ①CH4和NO2反应正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
    ③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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