练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性：乙＞丙
    B．简单气态氢化物的稳定性：丁＞甲
    C．简单离子半径：乙＞丙＞丁
    D．甲和乙组成的化合物只存在离子键

    分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，则L呈含有6个电子，甲为O元素；丁所在族序数是周期数的2倍，由于原子序数丁最大，则丁只能位于第三周期，丁的族序数为3×2=6，则丁为S元素；乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，则乙、丙的最外层电子数之和=10-6=4，乙、丙的原子序数大于O元素，则乙的最外层电子数只能为1、丙的最外层电子数为3，则乙为Na元素，丙为Al元素，以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知甲为O元素、乙为Na元素，丙为Al元素、丁为S元素，
    A．金属性乙大于丙，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙，故A正确；
    B．非金属性甲大于丁，简单气态氢化物稳定性：丁＜甲，故B错误；
    C．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁＞乙＞丙＞，故C错误；
    D．甲和乙组成的化合物如为过氧化钠，则既存在离子键又存在共价键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．298K时，在20mLbmol•L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol•L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．a＜20
    B．C点溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    C．A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D＞B＞C＞A
    D．醋酸的电离平衡常数Ka=2.0×10-7/（0．la-2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：-152℃

    回答下列问题：
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→E→D→B．
    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性；实验开始时通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
    （3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中通氯气后，出现红棕色气体；装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
    （4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验．
    （5）实验结柬后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    　选项　实验　现象　结论
    　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热至沸腾没有砖红色沉淀出现　淀粉没有水解成葡萄糖
    　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
    　C　将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
    　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅　证明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
    B．已知：室温时Ka（HA）=10-5．则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
    C．HCN溶液加水稀释的过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$减小
    D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某小组选用如图装置，利用反应2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通过测量生成水的质量[m（H2O）]来测定Cu的相对原子质量．实验中先称取氧化铜的质量[m（CuO）]为a g．

    （1）浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气．
    （2）甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行不可行，理由是C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量．
    （3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入．
    （4）丙同学认为乙同学测量的m（H2O）会偏高，理由是装置B生成的氨气有混有水，故m（H2O）会偏高，你认为该如何改进？可在装置B和A之间增加装置D
    （5）若实验中测得m（H2O）=b g，则Cu的相对原子质量为$\frac{18a}{b}$-16．（用含a、b的代数式表示）．
    （6）若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大．（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
    A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
    A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案