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【题目】写出下列反应的化学方程式:

(1)1-丁烯与溴水的反应 ______________________

(2)乙醇与乙酸的反应____________________

(3)用苯制溴苯的反应_________________________

(4)乙醇的催化氧化_________________________

【答案】 CH2=CHCH2CH3+Br2CH2BrCHBrCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】根据有机物官能团的性质,发生的反应以及反应的生成物解答。

11-丁烯与溴水发生加成反应,反应的方程式为CH2=CHCH2CH3+Br2CH2BrCHBrCH2CH3

2)乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

3)苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,反应的方程式为

4)乙醇发生催化氧化生成乙醛,反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答:

(1)Z2的电子式为___________,YW2的结构式为____________

(2)将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为__________________。若有16gW2参加反应,转移的电子数是____________

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______(化学式),与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZW是短周期界素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的离子就是一个质子,ZW在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

1)请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。

2)气体分子YW2的电子式为

3)由XYZW四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

4)在一定条件下,由X单质与单质Z可化合生成E,工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 3.8 g H37Cl3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA

B. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NA

C. lmol Na 0.5 molO2中燃烧至充分,转移电子数为2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时,生成NH4+数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是(  )

A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是

A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A. 用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体

B. 酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

C. 酸碱中和滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,不需要破坏化学键的是( )

A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

C.干冰气化D.氯化钠熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中,最合理的是()

A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液

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