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    【题目】下列变化中，由加成反应引起的是

    A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

    B. 含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃

    C. 在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体

    D. 在催化剂作用下， 乙烯与水反应生成乙醇

    【答案】D

    【解析】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃，此为烷烃的裂解，故B错误；C．在光照条件下，C2H6与Cl2发生取代反应，生成了油状液体，故C错误；D．在催化剂作用下， 乙烯与水反应生成乙醇发生加成反应，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    （1）当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。

    （2）若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

    （3）升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

    A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
    （1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式；
    （2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式；
    （3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式 ， 在此反应中盐酸表现出了性．
    （4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ， 这样操作的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：

    （1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有____________________。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式__________________________。

    （2）反应②中SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是________。

    A B C D

    （3）500oC和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于_______，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数__________(增大、减小或不变)。

    （4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
    B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
    C.14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
    D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
    A.标准状况下1molH2O
    B.20℃、101kPa时36.5gHCl
    C.常温常压下17gNH3
    D.标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气

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