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下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是________。

①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

      


答案 ①③④

解析 都使用互滴法,两次操作应产生不同的现象。

①向含Al3+的溶液中滴加NaOH溶液:先生成白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解;向NaOH溶液中滴加含Al3+的溶液:开始无沉淀产生,后产生白色沉淀,且沉淀不溶解。两次现象不同,可以鉴别。

②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡,现象相同,无法鉴别。

③NaHSO4===Na++H++SO,溶液显强酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4:开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解;向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液:开始无现象,后出现白色沉淀。现象不同,可以鉴别。

④向Na2CO3溶液中滴加盐酸:开始无现象,后产生气泡;向盐酸中滴加Na2CO3溶液:立即产生气泡。现象不同,可以鉴别。

⑤无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca(OH)2中都会产生白色沉淀,无法鉴别。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为__________________________。

装置B中饱和食盐水的作用是____________________。

同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______________________________________________________________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)

选项

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐淅变为________色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。

(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式:________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

A.自然界中的所有原子都处于基态

B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:


做铝热反应时,应注意哪些事项?

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科目:高中化学 来源: 题型:


用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是(  )

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③       B.②③④③

C.②③⑤③       D.①③⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业炼铝的流程

铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。

方案一:碱溶法

讨论回答下列问题:

(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。

 (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是__________________________。

 (3)步骤④中得到较纯的Al2O3,可能含有________杂质,在电解时它不会影响铝的纯度的原因:________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是(  )

A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3

B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变

C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:


镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成。

(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体的化学式为____________________,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙组同学为测定Mg3N2的含量,用下图所示装置进行实验,充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是___________________________,对A加热的目的是_______________________。

已知加入的固体质量为4.0 g,最终C装置增重a g,则固体中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是_______________________。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是________________________。

丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08 g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为______________。

(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(  )

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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