练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率(       )

    A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

     

    【答案】

    C

    【解析】试题分析：反应速率的大小只能比较同一个物质的反应速率，可以把甲、乙、丙都转换为同一个物质的反应速率，全部转化为H2的化学反应速率，又知道化学反应速率之比等于计量系数之比，N2+3H22NH3，所以乙中的v(H2)：v（N2）=3:1, v（H2）=6 mol·（L·min）-1,丙中的v(H2)：v（NH3）=3:2，v（H2）=1.5mol·（L·min）-1，可得到结论：乙>甲>丙。

    考点：化学反应速率的大小的比较

    点评：在比较化学反应速率的快慢的时候，必须把所有的反应速率都转化为同一种物质的的反应速率，同时还要注意单位。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将N2和H2混合气体100 mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：

    (1)原混合气中N2、H2各多少毫升?

    (2)H2的转化率是多少?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三第五次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

    ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

    则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2   2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H1=a kJ·mol-1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H2=b kJ·mol-1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H3=c kJ·mol-1

    则C的燃烧热________kJ·mol-1

    II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)           B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

    C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)        D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有________。

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol • L－1。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案