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    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．
    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：
     
    （列式并计算）
    （3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：
     
    ．
    分析：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；
    （2）根据离子交换关系中n（OH-）=n（Cl-）=n（H+），再根据1.08g FeClx中氯离子物质的量计算x值；
    （3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    （4）亚铁离子不稳定易被氧气氧化生成铁离子，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁；
    （5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁．
    解答：解：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.3，得到x：y=7：3，
    氯化铁物质的量分数=
    3
    7+3
    ×100%=30%    ，
    故答案为：氯气；30%；
    （2）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol?L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为
    1.08g
    (56+35.5x)g/mol
    ×3    =0.020 mol，解得x=3，
    故答案为：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol?L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为
    1.08g
    (56+35.5x)g/mol
    ×3    =0.020 mol，解得x=3；
    （3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：4H2O（g）+3Fe
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：4H2O（g）+3Fe
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （4）亚铁离子不稳定易被氧气氧化生成铁离子，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以离子方程式分别为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以反应方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，
    故答案为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
    点评：本题考查了铁及其化合物的性质，注意亚铁离子不稳定，易被氧化，会利用原子守恒来分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    （列出计算过程）
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
    10%
    10%
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
    盐酸
    盐酸
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
    氯气
    氯气
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    ．该电池总反应的离子方程式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是应用最广泛的金属，工业上常采用热还原法制备铁。

    (1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

    ①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。

    ②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。

    (2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。

    ①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是____________，能证明含铝的现象是__________________________。

    ②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。

    A.浓硫酸                                            B.稀硫酸

    C.稀HNO3                                          D.NaOH溶液

    ③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子()。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

    试回答下列问题：

    Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为_________________。

    Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是________________，最弱的是________________。

    Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________，A与B 的差值是________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________________(列出计算过程)；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                 

    ______________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

    （3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

    ①写出制取铁酸钠的化学方程式：                                          。

    ②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                           。

     

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