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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子

    B. 电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极A上H2参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

    【答案】B

    【解析】

    此装置为燃料电池，H2、CO失电子，则电极A为负极，O2为正极；电解质溶液无OH－，则电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-。

    A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，A错误；

    B. B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B正确；

    C.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

    D.电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，D错误；

    答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

    B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

    C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

    D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

    A. 6mol A＋2mol B

    B. 2mol C＋2mol D

    C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

    D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）

    A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

    C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_____________发生反应的离子方程式___________

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为_____________。习惯上把该工业生产称为________

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是_______。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为_______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )

    A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

    B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氨基酸的是

    A.CH3COOHB.H2NCH2COOHC.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

    A. a为，b为的空气

    B. 在熔融电解质中，向b极移动

    C. 此电池在常温时也能工作

    D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为

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