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     如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    ⑴ 图中有两处明显的错误是：①                                      ；

    ②                                     。

    ⑵ A仪器的名称是                ，B仪器

    的名称是                 。

    ⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加

    入少量的            ，其作用是                                                 。

    ⑴有两处明显的错误是： ①冷凝水方向     ；

    ②_温度计位置错误     。

    ⑵ A：蒸馏烧瓶，B：冷凝管。

    ⑶加沸石，其作是防止暴沸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中有两处明显的错误是：①
    冷凝水方向
    冷凝水方向
    ；②
    温度计位置错误
    温度计位置错误
    ．
    （2）A仪器的名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ，B仪器的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
    加沸石（或碎瓷片）
    加沸石（或碎瓷片）
    ，其作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：
    （1）图中的两处明显的错误是：
     ①
    温度计水银球位置
    温度计水银球位置
    ，②
    进出水方向
    进出水方向
    ．
    （2）A仪器的名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ，B仪器的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
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    回答下列有关问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
    （2）写出第③步骤的化学反应方程式
     
    ．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
    ①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
     
    （填a或b）侧先变红．
    ②电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
     
    ．
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    （4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
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    Ⅰ、乙装置中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ．
    Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    ③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：

    （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：

    从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。

    A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液

    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。

    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

    （4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

     

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    ②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古巴市高二下学期4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知下列数据：

    下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

    (1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_________(填选项)。

    A.上层液体变薄    B.下层液体红色变浅或变为无色

    C.有气体产生      D.有果香味

     (2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

    ①试剂1最好选用___________；

    ②操作1是_____，所用的主要仪器名称是________；

    ③试剂2最好选用___________；

    ④操作2是___________；

    ⑤操作3中温度计水银球的位置应为如下图中______(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有_______、_______、_______、______，收集乙酸的适宜温度是___________。

     

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