A.B.C.D.E.F为元素周期表前四周期的元素.原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分.B原子核外p轨道上有1对成对电子.D元素的价电子数是其余电子数的一半.C与B同主族.A与F同主族.D与E同族．回答下列问题:(1)A.B.C第一电离能由大到小的顺序为: ．(2)B与C形成的二元化合物中.属于非极性分子的是: ,该分子中心原子的杂化类型为: ．(3)A.C元素形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）．
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：

（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：

．
（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是

；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是

．
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为

；F的配位数为

．
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，则该配合物的化学式为：

；n值为

；Dⁿ⁺的基态电子排布式为：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．B原子核外p轨道上有1对成对电子，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，A元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于B，则A为N元素；由于C与B同主族、A与F同主族，F的原子序数大于C，则F、C不能处于同周期，F应处于C的下一周期，则B、C、F分别为二、三、四周期，故B为O元素、C为S元素、F为As；D与E同族，D、E原子序数大于S、小于As，只能为Ⅷ族元素，D元素的价电子数是其余电子数的一半，价电子数为（2+8+8）÷2=9，则D为Co，故E为Ni，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．B原子核外p轨道上有1对成对电子，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，A元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于B，则A为N元素；由于C与B同主族、A与F同主族，F的原子序数大于C，则F、C不能处于同周期，F应处于C的下一周期，则B、C、F分别为二、三、四周期，故B为O元素、C为S元素、F为As；D与E同族，D、E原子序数大于S、小于As，只能为Ⅷ族元素，D元素的价电子数是其余电子数的一半，价电子数为（2+8+8）÷2=9，则D为Co，故E为Ni，
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
（2）B与C形成的二元化合物有SO₂、SO₃，SO₂分子中S原子孤电子对数为

6-2×2

=1，价层电子对数为2+1=3，为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，SO₃分子中S原子孤电子对数为

6-2×3

=0，价层电子对数为3+0=3，为平面正三角形结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，S原子采取sp²杂化，
故答案为：SO₃；sp²；
（3）A、C元素形成的常见含氧酸为HNO₃、H₂SO₃、H₂SO₄，
HNO₃中N原子价层电子对数为：3+

5+1-2×3

=3，没有孤电子对，硝酸根为平面三角形结构；
H₂SO₃中S原子价层电子对数为：3+

6+2-2×3

=4，有1对孤电子对，亚硫酸根为三角锥形结构；
H₂SO₄中S原子价层电子对数为：4+

6+2-2×4

=4，没有孤电子对，硫酸根为正四面体结构；
故答案为：H₂SO₃、H₂SO₄；
（4）E为Ni、F为As，由晶胞结构可知，晶胞中含有2个As原子，含有Ni原子数目为8×

+4×

=2，故该化合物化学式为NiAs；F原子与周围的6个E原子形成相邻，F配位数为6，
故答案为：NiAs；6；
（5）C的最高价含氧酸根为SO₄^2-、A的简单氢化物为NH₃，由Coⁿ⁺、Br^-、SO₄^2-、NH₃形成的1：1：1：5的某配合物，由电荷守恒可知n=3，Coⁿ⁺为Co³⁺，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，说明硫酸根离子在内界，溴离子为配合物的外界，所以该配合物化学式式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，Co³⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br；3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及电离能、分子结构与性质、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算、配合物、核外电子排布等，关键是推断元素，本题难点在于元素的推断，对学生的分析推理有一定的要求，需要学生熟练掌握元素周期表结构，难点较大．

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