Question

已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol^－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L^－1，则下列结论正确的是

A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

Answer 1

C

试题分析：根据c(B)="1.6" mol·L^－1，n(B)=3.2mol，看图可推知n(A)=1.6mol，有三步法计算可知
2A(g)  B(g)+C(g)
开始    x          0     0
变化    x-1.6      3.2    3.2
平衡    1.6        3.2    3.2
可以计算出x=8mol，B错误；K= =4，A错误；如使反应最终c(B)/c(A)=3，平衡向右移动，可以降低温度或者把C分离出去，D错误；到达平衡生成B3.2mol，放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ，正确。