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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    B．氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +

    分析 A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
    B．次氯酸为弱酸应保留化学式；
    C．不符合反应客观事实；
    D．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸氧化生成硫酸根离子．

    解答 解：A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故A错误；
    B．氯气和水的反应，离子方程式：C12+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．铜屑放入稀硝酸中反应生成一氧化氮，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．NaClO溶液中通入过量SO2，离子方程式：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    完成下列填空：
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
    HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑
    现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（过量）盐酸充分反应，求：
    （1）生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？
    （2）将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？（KClO3摩尔质量为122.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
    （1）X、Y、Z三种单质分别是XH2，YN2，ZCl2．（填写化学式）
    （2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
    （3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）C的价电子排布式为2s22p3，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    b化学组成为BDF2
    a的化学式为Na2O2或Na2C2；b的电子式为，其中B原子的杂化方式为sp2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2；
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体白色沉淀生成
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

    实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
    （3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
    实验步骤实验现象结论
    实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    实验4：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：

    已知：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COOCH=CH2；
    （2）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
    （3）A有多种同分异构体，写出四个同时满足以下两个条件的A的同分异构体的结构
    简式．（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
    HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
    （4）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子都在一条直线上，它的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
    ②实际生产条件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
    （2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L -1．
    ①该反应的平衡常数K=2：
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2．

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