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    12．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    C．硫酸溶液与碳酸钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3

    分析 A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
    B．二者反应生成碳酸钙和氯化钠；
    C．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
    D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．氢氧化铜与盐酸反应：2H++Cu（OH）2═H2O+Cu2+，故A错误；
    B．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B正确；
    C．硫酸溶液与碳酸钡反应，离子方程式：BaCO3+SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C错误；
    D．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写注意事项是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有如下有机物：
    ①        ②      ③
    ④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
    （1）互为同分异构体的是（填序号，下同）：①⑤，存在顺反异构体的是④，互为同系物的是（任写一对）：①②/⑤②；

    （2）氢核磁共振（1H-NMR）图谱如上图所示的是（填序号）③；
    （3）有机物①的系统命名法名称是2-甲基戊烷；
    （4）有机物④通入溴水中发生反应的化学方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
    （5）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是（填序号）：③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成CO2的质量都一定，则此两种烃一定满足（　　）
    A．互为同分异构体B．最简式相同
    C．互为为同系物D．每个烃分子含相同数目的碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（　　）
    A．Y的氧化物均能和水反应
    B．X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
    EA
    BCD
    （1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）元素D的+1价含氧酸的电子式为．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
    Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
    颜色蓝色黄色白色砖红色
    Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
    实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
    （1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
    A．观察两极产生气体的颜色
    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
    C．用燃着的木条靠近U形管口
    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
    观察到的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    （3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
    （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
    （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
    D．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛．用硼镁矿（含MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：

    已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
    （2）硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：
    （1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是温度过高会使加入的NH4HCO3分解．
    （2）上述流程中生成金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）上述流程中制取硼的化学方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3MgO+2B．证明粗硼中含有少量镁的化学方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反应后固体未完全溶解．
    （4）在高温下，用氢气还原B2O3制得高纯度硼．
    已知：25℃、101kpa时，
    4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    H2（g） 还原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的热化学方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
    （5）VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池．以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2极发生的电极反应为2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
    当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
    （6）用200t含20%（质量分数）B2O3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）．

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