[题目]MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体.某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置II中用“多孔球泡可增大SO2的吸收速率C. 装置III用于吸收未反应的SO2D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶.过滤.洗涤及干燥的过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 装置III用于吸收未反应的SO2

D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

【答案】A

【解析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。

A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；
C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；
答案选A。

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A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ

B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ

D. 已知相关的化学键键能数据如下

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

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G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60