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    下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    (　　)

    A.取ag混合物充分加热,减重bg

    B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后,加热蒸干,灼烧,得bg固体

    C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg

    D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体


    选C。NaHCO3受热易分解。A项中可根据质量差来求m(NaHCO3),进而求Na2CO3的质量分数;B项中,同盐酸反应生成bg NaCl,根据钠守恒和质量守恒列方程组可求得m(NaHCO3),进而求得Na2CO3的质量分数;C项中,因逸出的气体中包括CO2和H2O,且无法确定二者关系,无法依据数据求得Na2CO3的质量分数;D项中,与Ba(OH)2反应生成bg BaCO3,根据质量守恒列方程组求得m(Na2CO3),进而求其质量分数。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    (1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

    ① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

    ② 保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

    a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

    d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

    ③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

    (2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：

    CO2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

    (3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

    (4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

    ①溶液为紫色　②最后溶液变蓝色　③最后溶液褪色　④有气泡产生

    A．①②        B．②④       C．③④       D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

    A．浓H2SO4溶液

    B．饱和NaCl溶液

    C．浓NaOH溶液

    D．浓Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

    C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

    D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、N、Cl-、I-中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液变蓝。由此可推断溶液中(　　)

    A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl-

    B.可能含有N、Cl-和I-

    C.可能含有N

    D.一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

    甲小组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和铜剩余。

    (1)写出装置A中所发生反应的化学方程式____________________________。

    (2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO2?________(填“能”或“不能”)。

    (3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_________

    _______________________________________________________________。

    (4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是____________

    ________________________________________________________________。

    (5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

    (6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是________。

    A.铁粉　　  B.Na2CO3溶液　   　C.BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是

    A．SO42-            B．NO3-           C．OH-            D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A. K+、MnO4－、Cl–、SO42－               B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－

    C. Na+、、H+、NO3－、SO42－                D. Na+、SO32－、S2－、Cl－

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