主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
分析 根据元素周期表知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br,
(1)最不活泼的元素是稀有气体元素;
(2)能形成两性氧化物的元素是铝,铝和强碱溶液能生成偏铝酸盐;
(3)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,由阴阳离子构成的晶体是离子晶体;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
(5)根据原子序数计算核电荷数之差.
解答 解:根据元素周期表知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br,
(1)最不活泼的元素是稀有气体元素Ar,其原子结构示意图为:,
故答案为:;
(2)能形成两性氧化物的元素是铝,钾的最高价氧化物的水化物是氢氧化钾,氢氧化钾是强碱,铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:Al;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(3)镁和氯元素之间形成离子键,则氯化镁的电子式为:,
故答案为:;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,①、②、⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是Cl元素,所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强,其化学式为HClO4,
故答案为:HClO4;
(5)F的原子序数是9,其核电荷数是9,Br的原子序数是35,溴原子的核电荷数是35,所以二者核电荷数之差是26,
故答案为:26.
点评 本题考查了元素周期表的应用,明确元素在周期表中的位置是解本题关键,会运用元素周期律解答该题,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10g甲烷中所含有的电子数目为10NA | |
B. | 常温常压下,4g氦气所含有的质子数目为4NA | |
C. | 标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA | |
D. | Fe-Cu和稀硫酸构成的原电池中,若生成2gH2,则转移的电子数目为2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
分子式 | Na2O | Na2O2 |
物质的量 | 0.025mol | 0.025mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正反应吸热,m+n<ρ+q | B. | 正反应吸热,m+n>ρ+q | ||
C. | 正反应放热,m+n<ρ+q | D. | 正反应放热:m+n>ρ+q |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 60% | B. | 70% | C. | 80% | D. | 90% |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
B. | 加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+ | |
C. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
D. | 加入氯水,再加KSCN溶液显红色,一定有Fe3+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体 | |
B. | 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 | |
C. | 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 | |
D. | 溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com