[题目]普通干电池负极的电极反应式是( )A.Zn﹣2e﹣=Zn2+B.Zn2++2e﹣=ZnC.4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD.2H++2e﹣=H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】普通干电池负极的电极反应式是（）
A.Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.Zn2++2e﹣=Zn
C.4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
D.2H++2e﹣=H2↑

【答案】A
【解析】解：普通干电池是锌锰干电池，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ，在原电池中，失电子的极是负极，所以负极金属是Zn，反应中Zn被氧化，电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 ，如果电解质是酸，则负极反应为： Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na2S2O3

(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了 Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。

(2)装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化学性质

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此推测，下列说法正确的是____________。

A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
①	___________________	溶液pH=8	___________
②	向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液	氯水褪色	_____________

【实验结论】__________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应

大气固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工业固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

温度/℃

2000

400

450

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。

②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。

a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度

③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。

①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。