Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
a.以上步骤有错误的是（填编号）
b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（2）按要求回答下列问题：
a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13 ， 将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

Answer 1

【答案】
（1）①；偏小；22.60；0.2
（2）10：1；s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；减小
【解析】解：（1）a.滴定管在装液前要进行润洗，所以①错；
所以答案是：①；b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（标准）偏小；所以答案是：偏小；c.滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；所以答案是：22.60；d.三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）= = =0.2000molL﹣1；所以答案是：0.2；（2）a.所得混合溶液为中性，则n（H+）=n（OH﹣），该温度下水的离子积常数KW=10﹣13 ， 则pH=11的溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，
pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
则：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得：a：b=10：1
所以答案是：10：1；b.根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y﹣）将减小；
所以答案是：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；减小；
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．