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所含分子数相同的一组物质是(  )
分析:根据N=nNA可知分子数目相同,则物质的量相同,据此判断.
A、质量相同,物质的量之比与摩尔质量成反比.
B、1gH2O的物质的量为
1
18
mol.
C、根据n=
m
M
计算氧气的物质的量,根据n=
V
Vm
计算空气的物质的量,据此判断.
D、根据n=
m
M
计算二氧化碳的物质的量,在根据N=nNA计算二氧化碳分子数目,据此比较判断.
解答:解:A、氢气、氮气的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol,质量相同,物质的量之比与摩尔质量成反比,即氢气与氮气的物质的量之比为2g/mol:28g/mol=1:14,故A错误;
B、1gH2O的物质的量为
1
18
mol,物质的量不相等,故B错误;
C、3.2gO2的物质的量为
3.2g
32g/mol 
=0.1mol,2.24L的空气(标准状况下)的物质的量为0.1mol,二者物质的量相等,故含有相同分子数,故C正确;
D、44gCO2的物质的量为1mol,二氧化碳分子数目为6.02×1023个,与氧气分子数目不相等,故D错误.
故选:C.
点评:考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意气体摩尔体积使用于单一体积及能共存的混合气体.
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C.3.2g O2和2.24L的空气(标准状况下)  D. 44gCO2和6.02×1022个O2

 

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B.1molH2O和1gH2O
C.3.2gO2和2.24L的空气(标准状况下)
D.44gCO2和6.02×1022个O2

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