Question

（8分） 某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）

（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K_W增大

（2）10：1     （3）2：9

【解析】（1）25℃时水的离子积常数是10^－14，如果水的K_W=10^-13，则温度一定大于25℃.因为电离是吸热的，所以加热促进水的电离，离子积常数增大。

（2）此温度下pH=11的NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量和OH^－物质的量相等，即a×10^－2＝b×10^－1，解得a︰b＝10︰1。

（3）所得混合溶液pH=2，说明硫酸是过量的，因此，解得a︰b＝2︰9。