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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )
分析:同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应单质的还原性逐渐减弱,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
元素的非金属性、电负性逐渐增强,第一电离能逐渐增大,但Mg的最外层为全充满状态,电子能量最低,第一电离能较大,以此解答该题.
解答:解:A.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A错误;
B.同周期元素从左到右,第一电离能逐渐增大,但Mg的最外层为全充满状态,电子能量最低,第一电离能Mg>Al,故B错误;
C.同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,则电负性:Na<Mg<Al,故C错误;
D.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应单质的还原性逐渐减弱,还原性:Na>Mg>Al,故D正确;故选:D;
点评:本题考查同周期元素的性质的递变规律,题目难度不大,本题注意第一电离能的变化规律,为该题的易错点,答题时要注意把握.
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A、碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B、第一电离能:Na<Mg<AlC、电负性:Na>Mg>AlD、原子半径:Na>Mg>Al

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )
A、碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B、第一电离能:Na<Mg<AlC、电负性:Na>Mg>AlD、离子半径:Na+>Mg2+>Al3+

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