Question

19．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl₃=10 ⑩NaHSO₄
（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；属于非电解质的是④．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-； ⑩与⑦反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；
在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；
（3）加热时FeCl₃水解生成Fe（OH）₃胶体；当足量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中时生成碳酸氢钡；NaHSO₄与NaHCO₃反应的实质是HCO₃^-与H⁺的反应．

解答 解：（1）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；　②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；　③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；　④CO₂无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；　⑤H₂SO₄中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba（OH）₂固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦NaHCO₃中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融FeCl₃中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑩NaHSO₄中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质．
故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；是非电解质的是④；故答案为：②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨；④；
（2）离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反应符合，化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，其水解方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；当足量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中时生成碳酸氢钡，离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-；NaHSO₄与NaHCO₃反应的实质是HCO₃^-与H⁺的反应，故离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；CO₂+OH^-=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查电解质、非电解质的概念和强弱电解质的区分以及物质导电的原因，题目难度中等，注意离子方程式的书写，为该题的主要考查对象，学习中注意把握．