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    5．检验Fe2+溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是（　　）
    A．硫氰酸钾溶液B．硝酸
    C．酸性高锰酸钾溶液D．氯水

    分析 检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变为红色，为铁离子的特征性质，也可加入氢氧化钠，生成红褐色沉淀，以此解答该题．

    解答 解：检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，且铁离子与硝酸、高锰酸钾、氯水都不反应，但硝酸、高锰酸钾、氯水可氧化亚铁离子，没有太明显的现象，相对来说A实验效果最好，
    故选A．

    点评 本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol•L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一．

    （1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图1所示：
    ①捕获1molCO2转移电子的物质的量是4mol．
    ②过程2反应的化学方程式是6FeO+CO2=2Fe3O4+C．
    （2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
    按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度（T）与物质的量（n）的关系如2图所示．
    ①正反应的焓变△H＜0．
    ②提高CO2的转化率，可采用的方法是AC．
    A．减小n（CO2）与n（H2）的投料比B．改变催化剂C．缩小容器体积
    ③3图中表示乙烯的曲线是c．
    （3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO（NH2）2]：
    反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159，5kJ/mol
    2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；
    （4）电解CO2可制得多种燃料：
    图3是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型．
    ①太阳能电池的负极是a．
    ②生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
    B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
    C．由T1向T2变化时，v正＞v逆
    D．平衡后升高温度，K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是，下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Ga＞AlB．碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
    C．离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
    ①将铁块换为等质量的铁粉；
    ②加入少量NaNO3固体；
    ③加入少量CuSO4固体；
    ④加入少量CH3COONa固体；
    ⑤加热；
    ⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
    其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为   ，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热
    B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水
    D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是A（填字母）．
    （2）G的名称是甲苯
    （3）能够发生加成的烃有4种．
    （4）一卤代物种类最多的是G（填字母）．
    （5）写出实验室制D的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）写出F发生硝化反应的化学方程式：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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