Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应.生成CuSO4.Cu(NO3)2. NO .NO2及H2O.如果生成的NO 和NO2 的物质的量相等.则参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为:A．1:5 B．2:5 C．1:7 D．2:7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2、 NO 、NO2及H2O，如果生成的NO 和NO2 的物质的量相等，则参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为：

A．1：5 B．2：5 C．1：7 D．2：7

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等，由于在反应中元素的原子守恒，所以Cu2S与硝酸反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO↑+5NO2↑+7H2O，所以参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为1:7，因此选项是C。

考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。

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（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为。

（2）b处的实验现象为___________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是。

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（1）画出E的原子结构示意图，

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（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物丙与水反应的离子方程式。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。

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