Question

【题目】C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升

(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度____________。

(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_________________。

(3)反应开始时，反应速率________。（填A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快）

Answer 1

【答案】 ③>①>② ③>①=② D

【解析】（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；

（2）醋酸是弱电解质，酸浓度较大，盐酸和醋酸都是强电解质，硫酸溶液中氢离子浓度与盐酸相同，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和硫酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是③>①=②；

（3）反应开始时，C(H+)相同，反应速率相同，故选D。