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    实验室配制澄清的氯化铁溶液，可在蒸馏水中加入少量（　　）
    A、硫酸B、硝酸
    C、氢氧化钠D、盐酸
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，要使配制溶液澄清，需要抑制铁离子水解，据此分析解答．
    解答： 解：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，要使配制溶液澄清，需要抑制铁离子水解，且不能引进杂质，所以向溶液中加入少量稀盐酸即可，故选D．
    点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18J?g-1?℃-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    计算完成上表．△H=
     

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）己知在一定条件下某密闭容器发生反应：H2+I2（g）═2HI，某时刻往容器中充入少量氢气，则正反应速率将
     
    （填增大或减少，下同），若给容器稍微加热，则逆反应速率将
     
    ，该反应达到平衡的标示是
     
    ．
    A．H2、I2、HI的浓度相等          B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的密度不再改变        D．容器中的压强不再改变
    E．I2与H2在混合气体中的体积分数相等  F．单位时间内生成n mol H2，同时生成2n mol HI
    （2）用石墨作电极电解氯化铜溶液，阳极产物是：
     
    ；电解化学反应方程式是
     
    ．
    （3）常温常压下，2克氢气和足量氧气反应生成液态水放出241.8KJ的热量，写出该热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
    阳极
     
    ； 阴极
     
    ；
     

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如图）．
    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式
     

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
     
    ．
    （3）C中盛放CCl4的作用是
     
    ．
    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、CH2-CH-CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    X Y Z M R Q
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
    主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
    其它 阳离子核
    外无电子    		 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
    下列说法正确的是（　　）
    A、X与M形成的化合物中含有离子键
    B、Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
    C、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
    D、在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol； 
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A、a+b=c
    B、1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量
    C、a＜b
    D、1molH2O由液态变为气态吸收（a-
    c
    2
    ） kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B、从100mL 10mol/L H2SO4溶液中取出10mL的溶液
    C、142g Na2SO4溶解于水中配成的1L溶液
    D、将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液

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