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    下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

    请回答下列问题：

       （1）写出G的化学式：________________。

       （2）反应①的离子方程式为__________________。

       （3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。

       （4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。

       （5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为

    ________________________________________________．

       （6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．

     

    【答案】

    （1） SO3              （2分）

       （2） 2Na2O2+2H2O═4Na+ + 4OH- + O2↑  （2分）

       （3） Cu + 2H2SO4 （浓）  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O   （2分）

       （4） H2SO4  （2分）   4OH－→2H2O + O2↑+4e－      （2分）

       （5）2SO2（2分）+ O2（g）2SO3（2分）   △H = -198 kJ·mol-1   （2分）

       （6）80%   （2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是
    第三周期、IIIA族
    第三周期、IIIA族
    ；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式
    2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑
    2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑

    （2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为
    A1O2-
    A1O2-
    （用化学符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化关系如下图所示，请回答：
    （1）B在A的浓溶液中反应的条件是
     
    ，常温下B在A的浓溶液中难以溶解的原因是
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式：
    F→G+A
     
    ．
    G→F
     
    ．
    E→I的离子方程式
     
    ．
    （3）L转化成I的现象是
     
    ；其化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1)在O〜30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

    (3)该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________(填字母）；

    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________(填字母）。

    A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

    (5)某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)

    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

    ①A的分子构型为                     。

    ②反应Ⅰ的化学方程式为                 。

    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式                                       。

    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：

    ①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于        晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．

    ②反应I的化学方程式为                          。

    ③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市南开中学高三考前第一次模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)
    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A的分子构型为                     。
    ②反应Ⅰ的化学方程式为                 。
    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式                                       。
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：
    ①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于       晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
    ②反应I的化学方程式为                          。
    ③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式                                   。

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