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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

    B. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－

    C. 将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42－

    D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。

    （2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）

    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

    A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

    D．体系中乙烯的百分含量一定

    （4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

    ① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。

    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。

    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 1molO2在任何情况下都是32g B. 摩尔是一个基本物理量

    C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 1摩尔氢的质量是2g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

    A. 2:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示装置能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳

    C. 用丙图装置干燥Cl2

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    B. 光导纤维的主要成分是SiO2

    C. 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

    D. 用Al(OH)3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

    (1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。

    A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

    (2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。

    A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

    (3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。

    A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉

    Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    (1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。

    (2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。

    A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨

    (3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器常用于物质分离的是( )

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

    ②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；

    ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）

    A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

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