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    （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
    （1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为     。
    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是           。
    （3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡    移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

    （1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应
    否
    否
    （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

        ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

         （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

         （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气

        ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。

    容器

    SO2（mol）

    O2（mol）

    SO3（mol）

    热量（kJ）

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0．5

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    1

    Q3

        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

        B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

    C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

         

           下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

           A．增大氨水浓度      B．升高反应温度

           C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列表述中正确的是（    ）

    A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
    B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
    C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省名校名师新编“百校联盟”交流高三联考（理综）化学部分 题型：填空题

    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。     ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

          （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

          （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气     ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。
    容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0．5 0 Q2
    丙 0 0 1 Q3
        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ     B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

          

            下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

            A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

            C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省五市高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

       （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

    （填写序号）

        A．d极为阴极

        B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

        C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

    状况下）

       （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

        ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

    （用离子方程式表示）。

        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

       （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

        写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

       （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

     

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