【题目】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是( )
A.托盘天平标尺的“0”刻度在中间
B.量筒的“0”刻度在下面
C.用10 mL量筒去量取7.50 mL稀盐酸
D.用托盘天平称量25.2 g NaCl晶体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是
A.化合物B.氧化物C.有机物D.钾盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能量是国民经济发展的重要基础,天然气是我国目前使用的主要能源。
(1)已知
化学键 | C-H | C=O | O=O | H-O |
E/(KJ/mol) | a | b | c | d |
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=______kJ/mol。
(2)燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。下图甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为硫酸)该电池的正极反应为_________。
(3)利用上述燃料电池,按下图所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极,
I.甲槽中有200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度__________mol/L。
②t2时所得溶液的pH=________。
Ⅱ.乙槽中为足量的AgNO3溶液。则阳极反应为__________。t3时电解结束,为了使溶液恢复原样,则可以在反应后的溶液中加入______(填化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g),对其研究如下:在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________
(2) 该温度下,此反应的平衡常数K=__________
(3) 该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 该温度下,在上述平衡体系中再通入2molNH3,一段时间后,达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。
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【题目】锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。电池工作时,下列说法错误的是( )
A. 金属锂作负极
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 可将电能转化为化学能
D. 海水作为电解质溶液
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【题目】完成下列填空
(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________;
(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________;’
(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、_________________;
(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________;A是否存在顺反异构体?________ (填“是”或者“否”)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NA
D. 标准状况下,22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA
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【题目】将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下列数据:
实验组 | 温度 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.9 | t |
①在实验1中,以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为________; __________;平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。
②在实验2中,t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。
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