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    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是

    A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

    C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与 13C互为同素异形体

    D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物．D元素的最外层电子数与核外电子层数相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是( )

    A．离子半径：D＞C＞B

    B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

    C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

    D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某饱和一元醇C 7H15OH发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图。

    已知：①苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；

    ②常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写名称：物质2是 ，物质4是 。

    （2）写出A、C的化学式：A ， C 。

    （3）写出反应②的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

    A．产生BaSO4沉淀? B．产生BaSO3沉淀?

    C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：简答题

    随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。

    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；

    SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

    2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

    2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

    则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

    （2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。

    ①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。

    ②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：

    ①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应

    ②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。

    （4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动

    ②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA

    B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子。

    C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA

    D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃西北师大附中高三下第五次诊断理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是 。

    （2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式 。

    （3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因 。

    （4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式 。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式 。

    （5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？ 。

    （6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为( )

    A． E、B、A、D、C B． D、B、C、A、E

    C． E、C、D、B、A D． A、B、C、D、E

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