某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时.选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手把握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后.溶液由黄色变为橙色.并为止． (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止．

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为　　mL，终点读数为　26.10　mL；所用盐酸的体积为　　mL．

考点：

中和滴定．

专题：

实验题．

分析：

（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；

（2）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；

（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；

解答：

解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原，

故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；

（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故A错误；

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（待测）不变，故B错误；

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故C错误；

D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（待测）偏小，故D正确；

故选：D；

（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

故答案为：0.00；26.10；26.10．

点评：

本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案

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